Gas ideal

 

Un gas ideal es aquel gas teórico compuesto por partículas que se mueven al azar y que no interactúan entre ellas, los gases se comporten de manera ideal cuando se encuentran a altas temperaturas y presiones bajas, esto es debido a la disminución de las fuerzas Intermón oculares.

Cuando un gas se encuentra a muy baja temperatura o bajo condiciones de presión demasiado altas entonces ya no se está comportando de forma ideal entonces las condiciones de los gases ya no se cumplen esta ley aplica para condiciones estándar es decir cuando el gas se encuentra a una atmósfera de presión 273 kelvin de temperatura absoluta, es decir 0 grados Celsius y cuando ocupa un volumen de 22.4 litros por cada molde sustancia.

La ecuación del gas ideal, expresión dada en atmósferas v corresponde al volumen dado en litros t es la temperatura absoluta en kelvin n es el número de mol cuya unidad es el mol y r es la constante universal de los gases cuyo valor es cero puntos 0 82 atmósfera por litro sobre mol kelvin.

Cuando se tiene un gas confinado en un recipiente donde puede variar la presión el volumen o la temperatura, pero manteniendo la masa constante podemos utilizar a la ley general de los gases esta va a estar determinada por la expresión p 1 b 1 sobre t 1 que es iguala p 2 b2 sobre t 2 esta ecuación relaciona a las tres variables macroscópicas que son la presión el volumen y la temperatura de modo que la presión y la temperatura hacen que un gas modifique su volumen mientras que la presión y el volumen que un gas modifique la temperatura.

Por último el volumen y la temperatura hacen que un gas modifique su presión por lo tanto esta ley compara al gas en una etapa inicial con respecto al gas en una etapa final esta ley también recibe el nombre de ley combinada de los gases ya que deriva de tres leyes la ley de Boyle Mario la ley de charles y la ley de gay Lussac comenzamos con la ley de Boyle Mario ésta se conoce también simplemente como la ley de bollo y aplica para procesos isotérmicos es decir para aquellos procesos que se Dana temperatura constante esta ley establece que la temperatura constante la presión es inversamente proporcional al volumen esto quiere decir que a mayor presión menor volumen y viceversa si la presión disminuye entonces el volumen aumenta lo tanto va a quedar definida con la expresión de 1 por b 1 que es igual a p 2 por b2.

Por ejemplo

las bolsas de aire de un automóvil antes del impacto contienen gas que se encuentra a una presión elevada por lo tanto ocupan un volumen pequeño cuando el automóvil impacta la presión disminuye ocasionando que el volumen del gas se expanda esto hace que la bolsa de aire se infle revisemos ahora a la ley de charles esta ley aplica para procesos y sobar y cause es decir para aquellos procesos que ocurren presión constante esta ley establece que a presión constante el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura esto quiere decir que si la temperatura de un gas aumenta por lo tanto también va a aumentar su volumen y viceversa si la temperatura disminuye entonces el volumen también va a disminuir de este modo esta ley está definida con la expresión volumen 1sobre temperatura 1 que es igual a volumen 2 sobre temperatura 2

 

Por ejemplo

un globo que contenga a un gas y que se encuentra de término la temperatura si esta temperatura aumenta debido a un día soleado entonces el volumen del gas también va a aumentar ocasionando que este globo se pueda reventar por último tenemos a la ley de gay Lussac esta ley aplica para procesos históricos o también denominados hiso volumétricos es decir aquellos procesos que se llevan a cabo a volumen constante esta ley establece que a volumen constante la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura esto quiere decir que si la temperatura aumenta entonces la presión también va a aumentar y viceversa si la temperatura disminuye por ende la presión también va a disminuir entonces esta ley queda establecida con la expresión de 1 sobre t 1 que es igual a p 2 sobre t 2 por ejemplo una olla exprés o de presión hace uso del aumento de la temperatura para que aumente la presión y de esta forma se cuecen los alimentos más rápido